题目内容
某溶液含有①NO3-、②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-五种阴离子．现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ）
| A、① | B、④ | C、①④⑤ | D、④⑤ |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．
解答：
解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则②HCO3-离子浓度减小，④CO32-离子浓度增大；
Na2O2具有强氧化性，将③SO32-氧化为SO42-，则③SO32-离子浓度减小，⑤SO42-浓度增大；
只有①NO3-浓度基本不变，
故选D．
Na2O2具有强氧化性，将③SO32-氧化为SO42-，则③SO32-离子浓度减小，⑤SO42-浓度增大；
只有①NO3-浓度基本不变，
故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；明确过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键．
练习册系列答案
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鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，选择用于鉴别的试剂错误的是（ ）
| A、盐酸 |
| B、硫酸 |
| C、BaCl2 溶液 |
| D、NaCl溶液 |
某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是（ ）
| A、Ba2+ |
| B、Cl- |
| C、HCO3- |
| D、NO3- |
已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+1
| ||
B、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1 | ||
| D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1 |