下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2OD.过氧化钙固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、漂白粉露置在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O

D、过氧化钙固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C．过氧化氢能够将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和质量守恒定律判断；
D．过氧化钙不能拆开，需要保留化学式．

解答： 解：A．Ca（ClO）₂是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光

2HCl+O₂↑反应，离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，故A错误；
B．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正确；
C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故C正确；
D．过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，过氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：2CaO₂+2H₂O=2Ca²⁺+4OH^-+O₂↑，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）．

练习册系列答案

A、H₂B的电离方程式为：H₂B?2H⁺+B^2-

B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B^2-＞A^-＞HB^-

C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

下列说法正确的是（　　）

A、将10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol?L^-1

B、将100 mL 2 mol?L^-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol?L^-1

C、将l0 mL l.0mol?L^-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol?L^-1

D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

A、100mL 0.5mol/L KClO₃溶液

B、200mL 2.5mol/L MgCl₂溶液

C、300mL 2mol/L AlCl₃溶液

D、400mL1mol/L 盐酸

下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（　　）

A、过氧化钠固体与水反应：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

B、H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C、过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

D、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-

Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）

实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当），然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
步骤一：称取样品1.500g．
步骤二：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤三：移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1滴--2滴酚酞试液，用0.1mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次（甲醛不与氢氧化钠反应）．
（1）根据步骤三填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

色变成

色．
（2）有关数据记录如下，计算（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数（保留到小数点后二位）：

．

测定序号	待测溶液的体积/mL	所耗NaOH标准液的体积/mL
测定序号	待测溶液的体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.78
2	25.00	1.20	21.32

将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO₂，将产生的气体用排水集气法收集．得到0.1mol气体．然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则下列有关叙述中正确的是（　　）

A、加入合金的质量可能为3.2g

B、参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

C、沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol

D、还原产物的体积范围2.24L＜V_还原产物＜6.72L

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是

．
（2）一定存在的离子是

．
（3）生成沉淀乙的离子方程式是

．
（4）写出步骤C中产生气体的离子方程式

．

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