题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、焓变是与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| B、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
| C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，多数放热反应能够自发进行；
B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；
C、据熵变的概念分析；
D、△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行．
B、焓变不是决定反应自发进行的唯一因素；
C、据熵变的概念分析；
D、△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行．
解答：
解：A、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，多数放热反应能够自发进行，故A正确；
B、多数放热反应能够自发进行，但焓变不是影响反应能否自发进行的唯一因素，故B错误；
C、体系的混乱程度越大，熵值越大，故C正确；
D、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行，故D正确；
故选B．
B、多数放热反应能够自发进行，但焓变不是影响反应能否自发进行的唯一因素，故B错误；
C、体系的混乱程度越大，熵值越大，故C正确；
D、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行，故D正确；
故选B．
点评：本题考查反应自发进行的条件，注意焓变和熵变共同影响反应能否自发进行，题目难度中等．
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下列化学原理表述正确的是（ ）
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| C、NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+ |
| D、Na2CO3溶液中满足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
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| C、放电时H+向负极移动 |
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下列说法中，正确的是（ ）
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| C、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 |
| D、△H的大小与热化学方程式的计量数无关 |
下列有关叙述正确的是：①不同种元素形成的共价分子中只存在极性键②在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+）③离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子与水分子间能形成氢键（ ）
| A、①②③ | B、②③ | C、②④ | D、全部 |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数增大，A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属性：A＞C |
| B、原子半径：B＜C＜D |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C |
| D、单质B常温下能溶于浓硝酸 |
只用一种试剂（必要时可以微热）就可以鉴别的一组溶液是 （ ）
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl
②NaAlO2、NaHCO3、AgNO3、Fe（NO3）2
③Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、CH3COOH
④BaCl2、NaNO3、Ba（OH）2、H2SO4．
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl
②NaAlO2、NaHCO3、AgNO3、Fe（NO3）2
③Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、CH3COOH
④BaCl2、NaNO3、Ba（OH）2、H2SO4．
| A、①②③ | B、①④ |
| C、②③ | D、①②③④ |
在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ）
| A、使用吸收塔设备 |
| B、使用尾气吸收装置 |
| C、使用H2作原料 |
| D、使用催化剂 |