题目内容
硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：
（1）在生产中常用过量的空气是为了 ．
（2）高温对该反应的影响叙述正确的是（填选项序号，下同） ．
（A）正反应为放热反应，高温使其反应速率减慢
（B）缩短达到平衡所需的时间
（C）降低SO2的转化率 （D）提高SO2的转化率
（3）实际生产中采用400-500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到
（A）该温度下对环境和造成的污染最小
（B）此温度下SO2的转化率最高
（C）催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
（4）增大压强，反应速率 （填“增大”、“减小”、“不变”），工业上常采用 （填“高压”、“常压”、“低压”）．
（5）工业上常用 吸收SO2（填“浓硫酸”、“水”、“稀硫酸”）
| 催化剂 |
| △ |
| 压强 SO2的转化率 温度 | 1×105Pa | 5×105Pa | 10×105Pa | 50×105Pa | 100×105Pa |
| 450℃ | 97.5% | 98.9% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
| 550℃ | 85.6% | 92.9% | 94.9% | 97.7% | 98.3% |
（2）高温对该反应的影响叙述正确的是（填选项序号，下同）
（A）正反应为放热反应，高温使其反应速率减慢
（B）缩短达到平衡所需的时间
（C）降低SO2的转化率 （D）提高SO2的转化率
（3）实际生产中采用400-500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到
（A）该温度下对环境和造成的污染最小
（B）此温度下SO2的转化率最高
（C）催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
（4）增大压强，反应速率
（5）工业上常用
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，结合反应的实际和对设备的影响以及SO2和SO3的性质解答该题．
| 催化剂 |
| △ |
解答：
解：（1）在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率，
故答案为：使平衡正向移动，提高SO2的转化率；
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产，
故选：BC；
（3）升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，故选：C；
（4）增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，
故答案为：增大；常压；
（4）水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，故答案为：浓硫酸．
故答案为：使平衡正向移动，提高SO2的转化率；
（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产，
故选：BC；
（3）升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，故选：C；
（4）增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本，
故答案为：增大；常压；
（4）水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，故答案为：浓硫酸．
点评：本题以硫酸的工业制备为载体，综合考查化学平衡移动和影响平衡移动的因素，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和数据处理能力的考查，注重于化学对生活、生产的指导，难度中等．
练习册系列答案
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