某温度时.BaSO4在水中的沉淀溶解平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-).沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是 A．b点时c(Ba2+)·c(SO42-)小于Ksp B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点 D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba²^＋(aq)＋SO₄^2- (aq)　K_sp＝c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄不可能使溶液由a点变到c点

【答案】

B

【解析】

试题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。A、由图可知b点的c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)大于K_sp ，故A正确；B、ac在曲线上，故其K_sp值相等，故B正确；C、加水稀释溶液时c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均降低，故C错误；D、根据BaSO₄(s) Ba²^＋(aq)＋SO₄^2- (aq)加入Na₂SO₄后Ba²⁺浓度降低，SO₄^2-浓度升高，当加入的Na₂SO₄适量时，可使溶液由a点变为c点。

考点：难容电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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（2008?山东）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
提示BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，称为溶度积常数．

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．d点无BaSO₄沉淀生成

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

（2013?鹿城区模拟）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

，溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH+4）＞c（OH^-）

．
（4）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是

点（填字母）．a点对应的Ksp

c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO₄）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄