题目内容
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
| 物质 | △H（kJ/mol） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
| 4n |
| 4n-2na |
| 4n |
| 4n-2na |
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
（4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
（2）容器内反应前与平衡时气体的压强之比等于物质的量之比；
（3）氨气和酸反应生成对应的盐，根据谁解原理来比较离子浓度的大小；
（4）根据溶度积规则：当Qc大于Ksp时，会有沉淀析出，沉淀溶解平衡曲线上的点均为Qc等于Ksp；
（5）该电池放电时为原电池原理，正极发生还原反应．
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
而H2O（g）═H2O（l），△H=44.0kJ/mol，
根据盖斯定律：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=285.6KJ/mol×3+283KJ/mol+44KJ/mol-890.3KJ/mol=206.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；
（2）根据化学方程式：N2 +3H2
| ||
| 高温高压 |
反应前的物质的量 n 3n 0
变化的物质的量 na 3na 2
平衡时的物质的量 n-na 3n-3na 2na
所以：容器内反应前与平衡时气体的物质的量之比=
| n+3n |
| n-na+3n-3na+2na |
| 4n |
| 4n-2na |
| 4n |
| 4n-2na |
（3）氨气和酸反应生成对应的盐，4.48L即0.2mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中，等物质的量反应生成硫酸氢铵，能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，但是铵根离子水解使溶液显酸性，离子浓度大小为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-），故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）；
（4）根据溶度积规则：当Qc大于Ksp时，会有沉淀析出，图中b点Qc大于Ksp，所以该点有沉淀析出，a、c点均为Qc等于Ksp，及平衡点，故答案为：b；等于；
（5）电池放电时为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，即FePO4+Li++e-═LiFePO4，故答案为：FePO4+Li++e-═LiFePO4．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：_____________________________
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol
③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol
总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，
二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
? H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
（6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）
②B电极的电极反应式为__________________________。