Question

及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为

 

；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着

 

个σ键和

 

个π键；
（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
②氮原子的电负性

 

（填“大于”、“小于”或“等于”） 氧原子的电负性；
（4）氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式；
（2）氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
②同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化．

解答： 解：（1）氮原子的电子排布式1s²2s²2p³，其价层电子排布式为2s²2p³，故答案为：2s²2p³；
（2）氮气分子中2个N原子之间通过氮氮三键相连，所以氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；故答案为：1；2；
（3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故答案为：大于；
②同一周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以氮原子的电负性小于氧原子的电负性，故答案为：小于；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

点评：本题考查了电子排布式的书写、第一电离能、电负性的判断等知识点，难度不大，掌握基础是解题关键．