Question

20．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作氧化剂，Cu作还原剂．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：①③②（写出序号）
①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄．

Answer 1

分析 Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，结合元素的化合价变化计算；
（1）浓H₂SO₄，S元素的化合价降低，作为氧化剂，铜的化合价升高作还原剂；
（2）消耗了32g Cu，则转移了$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol电子，由反应可知0.5molCu还原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）浓硫酸是中心元素正六价的硫表现的强氧化性，稀硫酸是氢离子的弱氧化性，硫酸铜是铜离子的氧化性．

解答 解：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，结合元素的化合价变化计算；
（1）浓H₂SO₄，S元素的化合价降低，作为氧化剂，铜的化合价升高作还原剂，故答案为：氧化；还原；
（2）消耗了32g Cu，则转移了$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol电子，由反应可知0.5molCu还原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1；0.5；11.2；
（3）浓硫酸是中心元素正六价的硫表现的强氧化性，稀硫酸是氢离子的弱氧化性，硫酸铜是铜离子的氧化性，三种微粒中氧化性最强的是浓硫酸，最弱的是稀硫酸，故答案为：①③②．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移计算的考查，注意从元素化合价角度分析．