题目内容

下列说法正确的是

A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

B．反应热指的是反应过程中放出的热量

C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

 

D

【解析】

试题解析：有的放热反应发生时需要加热，如铝热反应；有的吸热反应不需要加热，如Ba（OH）2?8H20与NH4Cl反应，故A错误；反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故B错误；反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C错误。

考点：反应热和焓变；热化学方程式．

 

练习册系列答案
相关题目

在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42- 的物质的量浓度为 （ ）

A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L

C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L

 

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物为NaCl D．这个反应是氧化还原反应

 

(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。

 

10．已知热化学方程式：

（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

 

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

 

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A．46∶9 B．16∶9 C．23∶9 D．32∶9

 

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 ．

②Y电极上的电极反应式为 ，

③该反应的总反应方程式是： ﹣

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是 ．

②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ．

（3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 、 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．

（4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）= （假设电解后溶液体积不变）．

 

下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

 

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