Question

(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。

 

Answer 1

（1）煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分 （2）反应② （3）C （4）E1＝E2＋E3＋E4

【解析】

试题解析：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，（2）因为燃烧反应均为放热反应，①③④为燃烧反应，所以放热反应，②为吸热反应；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同； （4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以①=②+③+④，则能量为E1=E2+E3+E4。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算