用18 mol·L-1硫酸溶液配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液.若实验仪器有:A.100 mL量筒 B.10 mL量筒? C.托盘天平 D.50 mL容量瓶 E.100 mL容量瓶 F.玻璃棒?G.胶头?滴管? H.50 mL烧杯?(1)实验时.应选用仪器的先后顺序是 .?(2)在配制溶液的过程中.玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是 .(3)在配制溶液的过程中.其他题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用18 mol·L^-1硫酸溶液配制100 mL 1.0 mol·L^-1硫酸溶液，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.10 mL量筒? C.托盘天平　

D.50 mL容量瓶　 E.100 mL容量瓶　F.玻璃棒?

G.胶头?滴管?　H.50 mL烧杯?

(1)实验时，应选用仪器的先后顺序是(填字母)　　　　。?

(2)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是　　　　　　　　　　。

(3)在配制溶液的过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，会对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(a.偏高　b.偏低　c.无影响)?

①容量瓶中有少量蒸馏水　　　　。?

②烧杯洗涤2～3次　　　　。?

③稀释浓H₂SO₄时，没有冷却就立即转移到容量瓶中?　　　　?。?

④在定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水使溶液凹液面至刻度线　　　　。?

⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签　　　　。

(1)HBFEG　(2)引流、搅拌、引流?

(3)①c　②c　③a　④b　⑤b

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A.100 mL量筒 B.托盘天平

C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒 F.胶头滴管

G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是______（填入编号，下同）。

（2）在下列操作中，正确的是______，使所配溶液浓度偏高的是______。

A.使用容量瓶前检查它是否漏液

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H₂SO₄，用量筒量取浓H₂SO₄缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.若定容时加水过量，用吸管吸出

G.向容量瓶中注液时少量流出

H.定容后仰视标线

I.定容摇匀后液面下降又加水

用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：

（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；

（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。

（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。

先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。

（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________?

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④检漏、转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。

A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml

（2）第③步实验的操是。

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。

（13分）用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）第③步实验的操作是________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?

D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯__________

E.量取浓硫酸时俯视读数

F.定容时俯视刻度线________________?

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