Question

（1）用18 mol·L^-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^-1硫酸，若实验仪器有：

A.100 mL量筒    B.托盘天平

C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒     F.胶头滴管

G.50 mL烧杯     H.100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是______（填入编号，下同）。

（2）在下列操作中，正确的是______，使所配溶液浓度偏高的是______。

A.使用容量瓶前检查它是否漏液

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H₂SO₄，用量筒量取浓H₂SO₄缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.若定容时加水过量，用吸管吸出

G.向容量瓶中注液时少量流出

H.定容后仰视标线

I.定容摇匀后液面下降又加水

Answer 1

解析：（1）用18 mol·L^-1 H₂SO₄配制1.0 mol·L^-1 H₂SO₄，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液的配制实验操作。根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂可计算18 mol·L^-1的H₂SO₄的体积是V(H₂SO₄)= ==5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒取比用100 mL量筒取误差要小，故应选E项，不能选A项。

（2）主要涉及容量瓶的使用方法，用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B项不正确；若在容量瓶中进行溶解和稀释，由于热效应会使溶液体积和容量瓶的容量发生变化，特别是前者变化更大，使所配溶液浓度有误差。F、G项均使溶质的量减少，I项使所配稀溶液体积变大，根据c(H₂SO₄)=可知c变小，而定容时仰视刻线则V变小c变大。

答案：（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F

（2）A、D、E      B、C、H