Ag2SO4的饱和溶液V mL.密度为ρ g·cm-3.c(Ag+)=n mol·L-1.溶液中溶质的质量分数为a%.溶质的相对分子质量为M.溶解度为S.下列表达式不正确的是 A.n= B.a%=C.M= D.S= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Ag₂SO₄的饱和溶液V mL，密度为ρ g·cm^-3，c（Ag⁺）=n mol·L^-1，溶液中溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶解度为S。下列表达式不正确的是（）

A.n= B.a%=

C.M= D.S=

A

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（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，请计算可逆反应H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₃^2-浓度随时间变化关系的是

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
（1）a点表示Ag₂SO₄

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）b点对应的K_sp

d点对应的K_sp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）现将足量的Ag₂SO₄分别放入：
a.40mL 0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸馏水；
c.10mL 0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
则Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列顺序为

（填字母）
（4）下列有关Ag₂SO₄说法正确的是

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度积常数（Ksp）为1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液与0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固体，可观察到砖红色沉淀（Ag₂CrO₄为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式

Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-

Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-

（2008?广东）已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和S

浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034　mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL．　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是（　　）

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c（Ag⁺）=0.030mol?L^-1．若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是（　　）

加入100mL蒸馏水

加入100mL 0.010mol?L^-1Ag₂SO₄

加入100mL 0.020mol?L^-1Na₂SO₄溶液

加入100mL 0.040mol?L^-1AgNO₃溶液

已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)=0.034 mol/L）。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是