Question

（2008?广东）已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和S

O

2- 3

浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034　mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL．　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：计算溶液混合后银离子和硫酸根离子的浓度，再 计算浓度幂之积，与平衡常数相比较，判断溶液离子浓度变化．

解答：解：Ag₂SO₄刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1，则c（SO₄^2-）=0.017mol?L^-1；
当加入100ml 0.020mol?L^-1Na₂SO₄溶液后，c（SO₄^2-）=

0.017+0.020

2

=0.0185mol?L^-1，c（Ag⁺）=0.017mol?L^-1，
若没有沉淀析出，则混合后银离子浓度为原来的一半，硫酸根离子浓略有增大，由此可以看出应为B图象，
此时Q=c（SO₄^2-）?c²（Ag⁺）=0.0185×（0.017）²=5.346×10^-6＜Ksp=2.0×10^-3，则该溶液中没有沉淀析出，
故选B．

点评：本题考查本题考查了沉淀溶解平衡移动，考查了学生对图表、文字信息的获取与分析应用能力，要求学生掌握溶度积常数的基本概念以及简单应用．