Question

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。

 (3) ②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。

（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。

(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），用原子结构知识解释                                     ，可以验证该结论的实验是        （填编号）。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。

(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                 _________，

 

Answer 1

【答案】

（1）(各1分) Mg  Al  O, O^2-  Mg²⁺  Al³⁺（2）(各1分) H₂O  ,SiH₄

（3）(1分)2:1（4）(2分) Al（OH）₃＋OH^-＝[Al(OH)₄]^-

（5）(2分) C＋SiO₂ 2CO↑＋Si

(6)(1+1 +2分)镁  ，镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强，bcd（7）(2分) Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓＋3NH₄^＋

【解析】各种元素分别为C 、O 、 Na、Mg、Al、Si、P,金属性最强的为钠，非金属性最强的为氧。同一周期中从前到后原子半径逐渐变小，最外层排布相同的核电荷数越多半径越小。Al（OH）₃＋OH^-＝[Al(OH)₄]^-

(2分) C＋SiO₂ 2CO↑＋Si