题目内容

下列有关铁元素的叙述中正确的是（  ）
A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
D．Fe3O4俗称铁红
A

试题分析：A、通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3，如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确；B、铁是较活泼的金属，但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，错误；C、不锈钢是铁的合金，含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素，错误；D、Fe3O4俗称磁性氧化铁，而Fe2O3俗称铁红，错误。
练习册系列答案
相关题目
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a    、         、         、           
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         。
（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             ．
II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           ；
（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为                   
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)    
a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                          .
（14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

(1)铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分离并洗涤铁屑。
(2)操作a为_______________。
(3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制
II．方案二：将FeSO4·7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______（填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
式为           ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                               。
将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是        mol。
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，

①反应是       反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                       
②若△H =" a" KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H =        KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中，
下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是     （填字母序号）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
（4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
(写出一种原因即可)。
现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:                                 　。 
（3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　                                                。 
若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

（1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?                            　。 
（2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

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