判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 ( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ( ) (3)用CCl4萃取碘水中的碘.先振荡.后静置.液体分层.下层呈无色 ( ) (4)碘易升华.可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ( ) (5)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 (　　)

(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO₃(　　)

(3)用CCl₄萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 (　　)

(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH₄Cl中混有的I₂(　　)

(5)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl₂(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

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下列关于SiO₂和CO₂的说法中正确的是 (　　)

A．CO₂、SiO₂分别是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO₂和SiO₂与水反应分别生成相应的酸

C．CO₂是酸性氧化性，SiO₂是两性氧化物

D．CO₂和SiO₂都是由相应的分子组成的

若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是(　　)

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的总能量　⑤物质的总质量

A．①②⑤　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．②③④ D．②④⑤

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)W的电子式是__________________。

(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____

_________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应①_______________________________________________。

反应③_______________________________________________。

K溶液和过量氨水反应_________________________________。

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有[Na^＋]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________

________________________________________________________________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

Br^－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br₂的操作步骤为

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

(1)Cl₂氧化Br^－应在__________条件下进行，目的是为了避免__________________。

(2)Br₂可用热空气吹出，其原因是_________________________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中___________________________。

a．通入HBr b．加入Na₂CO₃溶液

c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是

A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W

B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大

C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

化合物丙由如下反应制得：

H₂SO₄（浓） Br₂（CCl₄）

C₄H₁₀O C₄H₈ C₄H₈Br₂（丙），丙的结构简式不可能是

A．CH₃CH₂CHBrCH₂Br B．CH₃CH(CH₂Br)₂

C．CH₃CHBrCHBrCH₃ D．(CH₃)₂CBrCH₂Br

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