题目内容

 [s1] 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                   。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                、                  。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                   。

 

 [s1]29．

【答案】

 [s1] 

 

 [s1]29．

练习册系列答案
相关题目
（2009?南京二模）根据下列框图回答有关问题（答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示）：

已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去．
（1）A的电子式为
．
（2）写出反应②的化学方程式
NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3
NaNO3+2Na2FeO2+2H2O=NaOH+2Na2FeO4+NH3
．
（3）写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式
2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O
2FeO22-+Cl2+8H+=2Cl-+2Fe3++4H2O
．
（4）一段时间后红色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；②
KSCN被氯水氧化
KSCN被氯水氧化
．
（2008?江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O
．
（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有
1
1
种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有
3
3
种峰．
已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
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（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
 
．
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：
 
、
 
．
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：
 
．
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
 
．
根据下列框图，有关说法正确的是（　　）
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A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B、反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+C、反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-

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