Question

根据下列框图，有关说法正确的是（　　）

• A、M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱
• B、反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）₃+3Cl₂+6H₂O═3EO₄^2-+6Cl^-+12H⁺
• C、反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
• D、用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-+4H₂O+3e^-═E（OH）₃+5OH^-

Answer 1

分析：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO₄，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe³⁺离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（FeSO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，
B．Fe（OH）₃可被氯气氧化生成高铁酸钾；
C．①和③中硫酸都只表现了酸性；
D．负极发生氧化反应．

解答：解：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO₄，依据Y加入KSCN溶液血红色说明是Fe³⁺离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO₄，Y为Fe₂（FeSO₄）₃，Z为Fe（OH）₃，
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，但Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．Fe（OH）₃可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H⁺，应为2E（OH）₃+3Cl₂+12OH^-═3EO₄^2-+6Cl^-+6H₂O，故B错误；
C．①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；
D．负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误．
故选C．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，涉及氧化性的强弱以及电化学知识，难度中等，注意根据物质的颜色作为本题的突破口．