在进行中和热的测定中.下列操作正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率.减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度.实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸.醋酸溶液反应.如所取的溶液体积相等.则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平.量筒. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在进行中和热的测定中，下列操作正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

练习册系列答案

相关题目

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中原子数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3中阴离子电荷数为0.02 NA

C．标准状况下， 22.4 LCCl4中的分子个数为NA

D．0.5 mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为 NA

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

对已达平衡状态的反应：2X(g）＋Y(g）2Z(g），增大压强时下列说法正确的是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体。用序号回答：

（1）其中属于电解质的是（填序号，下同），

（2）属于非电解质的是，

（3）可导电的是。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA

D．任何条件下，0?5mol N2含有分子数一定是0.5 NA

下列保存物质的方法正确的是

A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g·mol-1）,容器内压强2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×104Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：（注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）

A、3.3×1023 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×1022

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