题目内容

对已达平衡状态的反应：2X(g）＋Y(g）2Z(g），增大压强时下列说法正确的是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

练习册系列答案
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一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是

A．右边CO与CO2分子数之比为1:3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24

现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则：

（1）1个X2分子的质量为________ g。

（2）该气体下，单个X2分子占有的体积约为_______L。

（3）该条件下，该气体的密度约为________g/L。

（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+） B．Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D .c(F-）/c(HF）

在进行中和热的测定中，下列操作正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L﹣1 NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶ B．⑴⑷⑸ C．⑵⑷⑸ D．⑴⑸

下列说法不正确的是

A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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