题目内容
（2014?浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
A.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
B.双氧水不稳定、易分解．遇到大多数金属氧化物分解会加速
C.食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定
D.将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池
B
【解析】
试题分析：A．新制氢氧化铜悬浊液与醛的反应应在碱性条件下进行；
B．大多数金属氧化物可以作为双氧水分解的催化剂；
C．食醋总酸含量测定实验中，应将食醋加水稀释；
D．依据带盐桥的原电池的构成条件判断．
【解析】
A．新制氢氧化铜悬浊液与醛在碱性条件下发生反应，所以应该先加入碱溶液中和硫酸，再加新制的氢氧化铜，故A错误；
B．双氧水不稳定、易分解．在金属氧化物催化作用下分解会加速，故B正确；
C．用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中应加水稀释后再进行中和滴定，故C错误；
D．将铜锌电极用导线相连分别插入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，中间用盐桥相连才能形成原电池，故D错误；
故选：B．
中考解读考点精练系列答案（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ；
实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O
该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
⑵装置B中饱和食盐水的作用是 ；
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
| a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；
⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 。
2H+ + CO32- 