题目内容

下列水的电离方程式中，正确的是

[　　]

A．H2OH+＋OH－

B．2H2OH3O+＋OH－

C．2H2OH3O+＋OH－

D．H2O2H+＋O2－
答案：B
解析：

导解：H2O是一种极弱的电解质，存在电离平衡，故应用可逆符号，而不能用“”；另外，H2O电离出的离子为H+与OH－，H+有时也写成水合氢离子H3O+．


练习册系列答案
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（1）下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3?H2O，其中能够导电的是
①⑤⑦
①⑤⑦
，强电解质是
③⑤⑥
③⑤⑥
，弱电解质是
⑨⑩
⑨⑩
，非电解质是
②⑧
②⑧
．
（2）H2S溶于水的电离方程式为
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
．
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向
右
右
移动，（填左或右）c（H+）
减少
减少
，c（S2-）
增大
增大
． （填增大或减少或不变）
②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向
左
左
移动，（填左或右）c（H+）
减少
减少
，c（S2-）
增大
增大
．（填增大或减少或不变）
（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氢钠溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
弱酸
弱酸
（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H+可以结合一个水分子形成H3O+．下列物质的电离方程式错误的是（　　）

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