Question

已知水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述中，正确的是（　　）

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

Answer 1

分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．

解答：解：A、水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，升高温度，K_W增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H⁺〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H⁺）增大；由于温度不变，水的离子积K_W不变，故B正确；
C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH₃COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的电离为吸热反应，升高温度常见水的电离；该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．