A.B.C.D.E.F是五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族,F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍.A.B.D.F这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D.E.F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：

【答案】

（1）氮氧铝（各1分）（2） (2分)

（3） ②③ （2分）

（4）H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑(2分)

（5）OH^-+HS^-=H₂O+S^2-(2分)

【解析】A元素的原子是半径最小的原子，则A是H。D与A同主族，所以D是Na。B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，所以B是N，X是硝酸铵。F一定是第三周期元素，因为F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以F是S。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，因此E是Al。

（1）略

（2）CD形成的1︰1化合物是过氧化钠，属于离子化合物，所以电子式为。

（3）非金属性的比较规律：

　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

　　2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

　　7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

　　值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。