实验室可用如图所示装置(缺少收集装置.夹持固定装置略去)制备并收集氨． (1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图． (2)试管中的试剂是． (3)烧杯中溶液由无色变为红色.其原因是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器C、E的名称

分液漏斗

、

冷凝管

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
粗盐和泥沙：

B

花生油和水：

C

③若向C装置中加入碘水和足量CCl₄，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

（2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先

b

后

a

（a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的

B

（填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO₂气体，顺利使CO₂气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从

a

（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装

a

（填序号a、b、c或d）
a．NaHCO₃溶液 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．浓硫酸．

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

主要试剂及产品的物理常数：

名称	性状	熔点/°C	沸点/°C	在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺	无色油状液体	-6.1	184.4	3.6/18℃
对氨基苯磺酸	无色结晶	熔点365°C；内盐280～290°C		0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃

实验室中可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图实验装置模拟合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．如图所示，在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计（水银球浸入反应液中），另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧．
②将三颈烧瓶置于

油浴

中加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出．用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④为提高产品的纯度，将粗产品先

用沸水溶解

，再

冷却结晶

，抽滤，收集产品，晾干．
请回答下列问题：
（1）装置中冷凝管的作用是

冷凝回流

，冷却水应从

b

口（填“a”或“b”）处通入，加入浓硫酸时烧瓶中出现白烟，杯壁上出现白色块状物，写出其反应方程式：

．
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是

减少氨基苯磺酸的损失

．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，抽滤，收集产品，晾干，以提高对氨基苯磺酸的纯度．每次抽滤后均应将母液收集起来，再进行适当处理，其目的是

提高氨基苯磺酸的产率

．

如图所示是一个制取Cl₂并以Cl₂ 为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B（Na₂S）、
C（FeBr₂）、D（淀粉-KI）、E（SO₂和BaCl₂）、F（水）、H（紫色石蕊）

（1）写出实验室制取Cl₂ 的化学方程式

．
（2）Ⅰ中b 瓶内加入的液体是

．装置Ⅰ还可用图中的装置

（Ⅱ或Ⅲ）代替．
（3）实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl₂ 充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：
①下列装置中的现象是B

；D

．
②写出E 中反应的离子方程式：

．
（4）G 中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO₂ 和HCl，写出G 中的反应的化学方程式

．
（5）在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

．

(14分) 如图所示是一个制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na₂S)、C(FeBr₂)、D(淀粉-KI)、E(SO₂和BaCl₂)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl₂的化学方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让Cl₂充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①下列装置中的现象是B _________________；D _______________________ __
②写出E中反应的离子方程式：
_____________________________________；________________________________________
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO₂和HCl，写出G中的反应的化学方程式__________
(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__________________________

实验室可用如图所示装置制取NaClO₃。图中：a为氯气发生装置．b为NaClO₃的制备装置；c为尾气吸收装置。请回答下列问题。

(1)制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）→ MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 □+□
(2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在a与b之间安装盛有_________（填写下列字母编号）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____________
(4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na₂CO₃溶液吸收 Cl₂也可制得NaClO₃，该反应的离子方程式为_____________ 。

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