题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、64g铜被氧化，失去的电子数一定为2NA |
| B、室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为0.1mol?L-1 |
| C、在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA |
| D、200mL 1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铜元素的化合价有+1价和+2价；
B、在碱溶液中，H+全部来自于水的电离；
C、1mol丁烷中含13mol共价键；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
B、在碱溶液中，H+全部来自于水的电离；
C、1mol丁烷中含13mol共价键；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
解答：
解：A、64g铜的物质的量为1mol，由于铜元素的化合价有+1价和+2价，故1mol铜被氧化，失去的电子数可能为1mol或2mol，故A错误；
B、pH=13的氨水溶液中，C（H+）=10-13mol/L，而在碱溶液中，OH-几乎全部来自于碱本身，H+全部来自于水的电离，故水电离出的C（H+）=10-13mol/L，故B错误；
C、标况下，22.4LC4H10的物质的量为1mol，C4H10有两种同分异构体，但无论是哪种结构，1molC4H10中均含13mol共价键，故C正确；
D、200mL1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe2（SO4）3的物质的量为0.2mol，SO42-离子的物质的量为0.6mol，但Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.4mol，故之和小于1mol，故D错误．
故选C．
B、pH=13的氨水溶液中，C（H+）=10-13mol/L，而在碱溶液中，OH-几乎全部来自于碱本身，H+全部来自于水的电离，故水电离出的C（H+）=10-13mol/L，故B错误；
C、标况下，22.4LC4H10的物质的量为1mol，C4H10有两种同分异构体，但无论是哪种结构，1molC4H10中均含13mol共价键，故C正确；
D、200mL1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe2（SO4）3的物质的量为0.2mol，SO42-离子的物质的量为0.6mol，但Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.4mol，故之和小于1mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案
相关题目
分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
| A、由上述热化学方程式可知b＞c |
| B、甲烷的燃烧热为6 kJ．mol-l |
| C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1 |
| D、当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b） mol |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA |
| C、24g3H218O含有的中子数为12NA |
| D、0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA |
化学实验是研究物质性质的基础．