Question

下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素④的原子结构示意图为

 

．
（2）元素①和③形成的化合物中的化学键是

 

共价键（填“极性”或“非极性”）．
（3）元素①单质的电子式为

 

．
（4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）

 

，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式）．
（5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为

 

；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3个电子层，K、L、M电子层上电子数分别是2、8、6，据此书写原子结构示意图；
（2）元素①和③形成的化合物是Si₃N₄，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
（3）元素①单质是N₂，氮原子之间存在氮氮三键；
（4）同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小；同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂；元素③的最高价氧化物是SiO₂，SiO₂与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分别是N、Na、Si、S、Cl元素，
（1）元素④的原子核外有3个电子层，K、L、M电子层上电子数分别是2、8、6，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）元素①和③形成的化合物是Si₃N₄，氮化硅中N和Si原子之间存在极性共价键，故答案为：极性；
（3）元素①单质是N₂，氮原子之间存在氮氮三键，其电子式为，故答案为：；
（4）同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞S＞Cl；同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的元素是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO₄，
故答案为：Na＞Si＞S＞Cl；HClO₄；
（5）Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；元素③的最高价氧化物是SiO₂，SiO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，离子反应方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，涉及原子结构示意图、电子式、离子方程式的书写及元素周期律，根据物质间的反应结合元素周期律来分析解答，注意氮气分子中氮原子之间存在三对共用电子对，题目难度不大．