浓度为c mol·L-1的盐酸V mL.加水稀释到2V mL后.再从溶液中取出10 mL.这10 mL溶液中所含H+的物质的量是( )A．0.001 mol B．0.002cmol C．0.005cmol D．0.005mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

浓度为c mol·L^－1的盐酸V mL，加水稀释到2V mL后，再从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H^＋的物质的量是(　　)

A．0.001 mol B．0.002cmol C．0.005cmol D．0.005mol

C

解析:略

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实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V₂mL．
试回答：
（1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是

．
（2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

锥形瓶内溶液的颜色变化

．滴定终点时溶液颜色由

色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是

观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差

观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差

．
（3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）

；
A．用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
（4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为

已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g?cm^-3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是

．
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是

．
（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是

mol/L或0.171dωmol/L

mol/L或0.171dωmol/L

．
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500ml 烧碱样品溶液．
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用．

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出．如果不漏水，则可以使用．

（2）用质量为13.1g的空烧杯，需要称取烧碱样品20g．则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为

（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

（填字母）．
附表：砝码规格

附：游码位置

（3）配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的

（填选项字母）之间．
A、①与②B、②与③C、③与④D、④与⑤

第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度．
A．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol/L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V₁ mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V₂ mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由

色．
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是

使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨

使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨

（3）该烧碱样品纯度为

8c（V₂-V₁）%

8c（V₂-V₁）%

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是

．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用

mol/L盐酸，原因是

溶液浓度越稀，误差越小

溶液浓度越稀，误差越小

③滴定时，滴定过程中两眼应该注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

锥形瓶内溶液的颜色变化

．滴定终点时溶液颜色由

色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是

观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差

观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差

．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值

（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值

（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml．此时滴定管中液体的体积

．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）