Question

已知：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45kJ的热量，试回答下列问题：
（1）充入气体后，反应向

 

（填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡．
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1所表达的化学含义是

 

 

．
（3）达平衡时B的转化率为

 

．
（4）该温度下反应的化学平衡常数为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45kJ的热量，说明反应的A物质的量为1mol，B反应2mol，生成C物质的量1.5mol，结合平衡浓度计算平衡常数；
（1）结合起始量和反应能量变化比较分析判断反应进行方向；
（2）依据热化学方程式的含义分析回答表达意义；
（3）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）依据平衡浓度计算平衡常数=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

．

解答： 解：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45kJ的热量，说明反应正向进行，反应的A物质的量为1mol，B反应0.5mol，生成C物质的量1.5mol，
               2A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  2       2.5      1.5
变化量（mol）  1       0.5      1.5+1.5  
平衡量（mol）  1        2         3
（1）上述分析可知，反应放热45KJ，说明反应正向进行达到平衡状态，故答案为：正；
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1所表达的化学含义是25℃，101kP时，2molA（g）与1molB（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ，或25℃、101kP时，A（g）与B（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ；
故答案为：25℃；101kP时，2molA（g）与1molB（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ，或25℃、101kP时，A（g）与B（g）反应生成3molC（g）时，放出的热量为90kJ；
（3）达平衡时B的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故答案为：20%；
（4）反应前后气体物质的量不变，所以平衡浓度 可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算，达到平衡的平衡常数=

33

12×2

=13.5，故答案为：13.5．

点评：本题考查了化学平衡计算，平衡常数概念、反应热化学方程式含义和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．