题目内容

已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式：________________

(2) 实验时，反应产生的气体应从_________端通入； 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

(3) B瓶的作用是_______________。

(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。

练习册系列答案
相关题目

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

物质

燃烧热(kJ·mol－1)

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球

c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出

（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。

（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________

a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3

100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( )

A. 7.8g B. 0g C. 9.1 g D. 3.9g

下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )

A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

C. 小苏打： 发酵粉主要成分 D. 明矾： 净水剂

下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是

A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网

D. NO2 （NO） 通过水洗

有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品

B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2

C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同

D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物

下列离子方程式正确的是

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

D. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于作超导材料、半导体。锡元素位于周期表第5周期，第IVA族。

⑴锡在化合物中常见的化合价有两种：+2和_________。

⑵锡既能与盐酸也能与NaOH溶液反应，生成的盐都是含+2价的锡，写出锡与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

⑶如图是工业冶炼锡的基本流程：

①炼前处理包含锡精矿（主要含锡、铁、铜、铅的硫化物和砷化物）在空气中焙烧及流程，使硫和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，请写出砷磁黄铁矿（FeAsS2）焙烧生成红棕色固体的化学方程式______________，生成的气体用过量的NaOH溶液吸收，则溶液中的浓度最大的含氧酸根离子是_______

②还原熔炼的反应原理为：SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)，一定温度下，在固定容积的密闭容器中，SnO2与CO反应，平衡后容器内气体的平均摩尔质量为37.6，该温度下的平衡常数K=____________

③粗锡中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金属，常采用电解精炼方法获得精锡。其中SnSO4溶液作电解液，精锡连接电源的______极，检测可知电解后阳极泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，则电解过程中阳极电极反应式为________________________________________。

④精炼后产生的渣及还原熔炼产生的硬头中一定含有的元素是________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网