Question

2．向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合如图所示变化趋势的实验操作是②．
①NaOH溶液中通入Cl₂至过量
②硫酸镁溶液中加入Ba（OH）₂溶液至过量
③氨水中加入乙酸溶液至过量
④磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量．

Answer 1

分析 电解质溶液导电能力主要取决于自由移动离子浓度的大小，另外电荷数越高，导电能力越强．
①由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O 和Cl₂+H₂O=HCl+HClO，分析溶液中离子浓度变化；
②MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，离子浓度减小，Ba（OH）₂溶液过量时，离子浓度开始增大；
③乙酸和一水合氨都是弱电解质，二者反应生成强电解质醋酸铵，增大了溶液中的离子浓度；
④磷酸是弱电解质，磷酸和过量NaOH反应生成强电解质磷酸钠，使溶液中离子浓度增大，导电能力增强．

解答 解：①由2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O 可知，离子浓度基本不变，导电能力基本不变，当氯气过量时，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与图象不符；
②由MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓可知，离子浓度减小，导电能力减小，Ba（OH）₂溶液过量时，离子浓度开始增大，导电能力增强，与图象相符；
③乙酸和一水合氨都是弱电解质，二者反应生成强电解质醋酸铵，增大了溶液中的离子浓度，导电能力增强，与图象不符；
④磷酸是弱电解质，磷酸和过量NaOH反应生成强电解质磷酸钠，使溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与图象不符；
故答案为：②．

点评 本题考查了电解质溶液的导电性，难度中等，掌握影响电解质溶液导电能力的因素是基础，明确选项中发生的化学反应是关键．