题目内容
Ⅰ．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；请填空：（1）单质B是
（2）①中引发铝热反应的实验操作是
（3）A进行铝热反应的化学方程式是
Ⅱ．检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3，用
检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，用
Ⅲ．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则NaOH溶液的物质的量浓度为
考点：有关混合物反应的计算,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：计算题
分析：Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁；
（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；
Ⅱ．Fe3+与KSCN反应呈红色，而Fe2+物明显现象，据此可以检验检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3；
Fe2+具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2；
Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）2、Al（OH）3总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，故Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式计算该阶段消耗NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液的浓度．
（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；
Ⅱ．Fe3+与KSCN反应呈红色，而Fe2+物明显现象，据此可以检验检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3；
Fe2+具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2；
Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）2、Al（OH）3总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，故Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式计算该阶段消耗NaOH物质的量，进而计算NaOH溶液的浓度．
解答：
解：Ⅰ（1）铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，故B为Fe，
故答案为：Fe；
（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，
故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；
故答案为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；
Ⅱ．Fe3+与KSCN反应呈红色，而Fe2+物明显现象，据此可以检验检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3；
Fe2+具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，n能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，
故答案为：KSCN；KMnO4；
Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）2、Al（OH）3总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，故Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式离子，该阶段消耗NaOH物质的量为0.2mol，故NaOH溶液的浓度为
=5mol/L，
故答案为：5．
故答案为：Fe；
（2）①中引发铝热反应操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，
故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
（3）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：Fe2O3+2Al
| ||
故答案为：Fe2O3+2Al
| ||
Ⅱ．Fe3+与KSCN反应呈红色，而Fe2+物明显现象，据此可以检验检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3；
Fe2+具有还原性，可以被强氧化性物质氧化，n能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，
故答案为：KSCN；KMnO4；
Ⅲ．由图可知，沉淀量最大时，总物质的量为0.35mol，即Mg（OH）2、Al（OH）3总共为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，故Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据方程式离子，该阶段消耗NaOH物质的量为0.2mol，故NaOH溶液的浓度为
| 0.2mol |
| 0.04L |
故答案为：5．
点评：本题考查铝热反应、混合物计算、离子检验等，属于拼合型题目，难度中等，注意铝热反应本质为置换反应，Ⅲ中分析图象各阶段发生的反应是关键．
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