题目内容
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______________________________________________________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________________________________________。
(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________ _____________________________________。
解析 (1)①题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝与碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。碱洗后溶液中含有大量[Al(OH)4]－，故最好通入CO2气体使[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。
②活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。加入NaHCO3溶液后，Al3＋与HCO3－发生相互促进的水解反应，离子方程式可表示为Al3＋＋
3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中Cu2＋浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。
(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理为牺牲阳极的阴极保护法。
答案 (1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ HCO3－与Al3＋发生水解相互促
进反应，产生Al(OH)3沉淀 (2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法
学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：
．负极
CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
下反应；