反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．压缩容器体积.增大体系压强 B．加入适当的催化剂 C．保持压强不变.充入惰性气体使容器容积增大 D．保持容器容积不变.充入惰性气体使体系压强增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．压缩容器体积，增大体系压强

B．加入适当的催化剂

C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

D

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下列叙述正确的是（）

A．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

B．和分子组成相差一个—CH₂—，因此是同系物关系

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．分子式为C₄H₁₀O的物质，可能属于醇类或醚类

某同学在实验室用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）在A试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很

久也未有果香味液体生成，原因是。

（2）B试管中所装溶液应为，乙酸乙酯生成后，将在该溶液

的 (填“上”或“下”) 层，分离出产品所需的玻璃仪器

是。

LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li^＋＋FeS＋2e^－===Li₂S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。

A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li₂S＋Fe

C．负极的电极反应式为：Al－3e^－===Al³^＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S＋Fe－2e^－===2Li^＋＋FeS

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________

(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______________________________________________________。

取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________________________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________________________________________。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________ _____________________________________。

（1）下面是同学们熟悉的物质：

①CO₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃

⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH

(1)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

（2）用电子式表示下列物质的结构

CO₂________________；NH₄Cl________________；

Na₂O________________；NaOH________________。

(2)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的__________________________，写出其电离方程式___________________________________________。

若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )

A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

1.写出铬原子的基态的核外电子排布式___________________

2.在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），CS₂分子的空间构型是_______ ___。

某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mⁿ^＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

肯定存在的离子

肯定没有的离子

沉淀D

化学式或

离子符号

(2)待测溶液中是否有SO、SO______________。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________，形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。

(3)若Mⁿ^＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。