Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl^?）与c（SO₄^2?）之比为（　　）

• A、1：1
• B、2：3
• C、3：2
• D、2：1

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al³⁺）=0.25Vmol，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，确定溶液中n（Mg²⁺）和n（Al³⁺），据此计算n（Cl^-）与n（SO₄^2?）进行解答．

解答： 解：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al³⁺）=0.25Vmol，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV=0.25Vmol，则n（Mg²⁺）=0.125Vmol，n（Cl^-）=0.25Vmol；n（Al³⁺）=0.25Vmol，n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.25Vmol，溶液中c（Cl^-）：c（SO₄^2-）=n（Cl^-）：n（SO₄^2-）=0.25Vmol：

3

2

×0.25Vmol=2：3．
故选：B．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，清楚图象反应过程是解题关键．