Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S           ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④熔点：SiO₂＞Na₂O₂＞CO₂．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
B．电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为Na＞Mg＞O，故②正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③错误；
D．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂＞Na₂O₂＞CO₂，故④正确．
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．