题目内容

15．下列有关离子方程式正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中通过量氨气：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．过量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O
C．氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．不符合反应客观事实；
B．铁过量，反应生成硝酸亚铁；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
D．氯水足量，二价铁离子、溴离子都被氧化．

解答 解：A．AlCl3溶液中通过量氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．过量铁与稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+8H++NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液中通过量二氧化硫，离子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故C错误；
D．溴化亚铁溶液与足量氯水反应，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意反应为用量对反应的影响，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g．（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
6．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4 H2PO4-+H+．
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOx，则x=3n+1（用n表示）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如图1：
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解    d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图2，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．
（4）银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10，计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3（保留2位有效数字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．
3．按要求完成下列问题
（1）下列各组物质一定属于同系物的是③④，同分异构体的是⑥⑦；同素异形体的是①．（填序号）
①O2和O3   ②氕和氚   ③苯和对二甲苯    ④CH4和C4H10⑤C2H4和C3H6
⑥与1-己炔  ⑦和 ⑧和
（2）已知：A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有一个氯原子．A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E与A、B、C、D均不是同类物质，且没有同类的异构体．
①请写出A的电子式：、C的结构简式：CH2=CH-CH=CH2、E的键线式：．
②请写出B与溴水反应的化学反应方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
10．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）
序号　①　②　③
分子式　C9H12　C3H7OCl　C5H12O
限定条件　芳香烃含有羟基不能与Na反应放出氢气
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③
20．下列各组物质中属于纯净物的一组是（　　）
A．不锈钢、黄铜B．24K金、铜导线C．生铁、钢D．钱币、铜钟
7．将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体．求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO2和NO的体积比；
（4）写出总的化学方程式．
4．用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15ml 0.2mol/L某碱M（OH）m溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（　　）
A．+（8-$\frac{2}{3}$m）B．+（8-2m）C．+（8-$\frac{3}{2}$m）D．+（8-3m）
5．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
A．16O和18OB．O2与O3C．CH3CH2CH3与 D． 与 

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