题目内容
已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 ．
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 ．
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 ．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 ．
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水；
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐；
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应，说明X应该是变价金属，所以X是铁，C为硝酸铁；
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO，C是CO2，则X是碳，B是氧气．A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠．该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐；
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应，说明X应该是变价金属，所以X是铁，C为硝酸铁；
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO，C是CO2，则X是碳，B是氧气．A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠．该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
解答：
解：（1）A在常温下与水反应生成非金属氧化物E，因此符合条件的是NO2溶于水，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐，CO32-水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO2的结构式为O=C=O，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；O=C=O；
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应．这说明X应该是变价金属，所以X是铁．则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气，因此A的化学式可能是Na 或Na2O2，B为氢氧化钠，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Na或Na2O2；离子键和极性共价键；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO，C是CO2，则X是碳，B是氧气，A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠，该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
令CO、氢气起始物质的量为amol，平衡时参加反应CO为xmol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：a a 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：a-x a-x x x
由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数，即
=1，解得x=0.5a，因此CO的转化率为
×100%=50%，
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；50%．
①B是硝酸，当X是碱性溶液，C分子中有22个电子，这说明C是CO2，因此X是碳酸盐，CO32-水解溶液显碱性，所以表示X溶液呈碱性的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO2是由碳氧双键构成的共价化合物，所以CO2的结构式为O=C=O，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；O=C=O；
②B是硝酸，X为金属单质，且X能与C继续反应．这说明X应该是变价金属，所以X是铁．则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，则D是氢氧化铝．由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则符合条件的是B是碱，X是铝盐，C是偏铝酸盐．所以A是钠或过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气或氢氧化钠与氧气，因此A的化学式可能是Na 或Na2O2，B为氢氧化钠，氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和极性键，C与X反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Na或Na2O2；离子键和极性共价键；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则根据转化可知，符合条件是CO与水蒸气反应生成氢气和CO2，所以D是CO，C是CO2，则X是碳，B是氧气，A与水常温下生成氧气，则A可以是过氧化钠，该可逆反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
令CO、氢气起始物质的量为amol，平衡时参加反应CO为xmol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：a a 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：a-x a-x x x
由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度表示平衡常数，即
| x?x |
| (a-x)?(a-x) |
| 0.5a |
| a |
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；50%．
点评：本题考查无机物推断推断、可逆反应有关计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
练习册系列答案
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有关电解质的说法正确的是（ ）
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