Question

20．已知H₂CO₃的K_a1=4.2×l0^-7．室温下，H₂SeO₄存在以下电离过程：H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-；HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K=1.2×10^-2．下列相关叙述正确的是（　　）

• A． NaHSeO₄溶液和Na₂SeO₄溶液均显碱性
• B． pH=3的H₂SeO₄和NaHSeO₄溶液，后者水的电离程度大
• C． H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水的离子方程式：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量H₂SeO₄的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A．H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全电离，HSeO₄^-不水解；
B．pH=3的H₂SeO₄和NaHSeO₄溶液，氢离子浓度相同，对水的电离影响程度相同；
C．H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐NaHSeO₄，H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全电离；
D．已知HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.2×10^-2大于H₂CO₃的一级电离常数分别为K_l=4.2×10^-7，所以KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合，强酸制弱酸生成二氧化碳不能存在．

解答 解：A．H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全电离，HSeO₄^-不水解，NaHSeO₄溶液显酸性，Na₂SeO₄溶液显碱性，故A错误；
B．pH=3的H₂SeO₄和NaHSeO₄溶液，氢离子浓度相同，对水的电离影响程度相同，水的电离程度相同，故B错误；
C．H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐NaHSeO₄，H₂SeO₄=H⁺+HSeO₄^-，第一步完全电离，氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量，H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水的离子方程式：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，故C正确；
D．已知HSeO₄^-?H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.2×10^-2大于H₂CO₃的一级电离常数分别为K_l=4.2×10^-7，所以HCO₃^-和HSeO₄^-两溶液混合，强酸制弱酸不能共存，所以反应方程式为：CO₃^2-+H₂SeO₄^-=CO₂↑+SeO₄^2-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的量程度分析、产物判断、电离平衡常数比较等知识，题目难度中等，注意判断反应物和生成物，用守恒的方法和原理书写离子方程式．