题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)
I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
A．反应 I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C
【解析】
试题分析：A、随温度升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，正确；B、反应进行到D状态时，c(I3－)小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V(正)﹥V（逆），正确；C、状态A与状态B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的c(I2)大，错误；D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1<T2，则K1>K2，正确，答案选C。
考点：考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断
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与
D．白磷和红磷分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 | 淀粉没有水解 |
C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 | 氯化银的溶解度大于硫化银 |
（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为 。