Question

（10分，每空2分）

（1）常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈 性，则溶液中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

Answer 1

(10分，每空2分)

(1)1∶1 (2)酸 < (3)< （4）>

【解析】

试题分析：（1）溶液pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，说明硫酸过量，则（V1×0.15mol/L×2-V2×0.1mol/L）/(V1+V2)=0.1mol/L，解得V1∶V2＝1:1；

（2）盐酸与氨水等浓度等体积混合，则二者恰好完全反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性；因为铵根离子水解，使c(NH4+)< c(Cl－)；

（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释，若稀释相同倍数，因为醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的pH<盐酸的pH，所以稀释后两溶液的pH仍相同时，则醋酸的稀释倍数大，所以m<n；

（4）相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，说酸性HF>HCN，物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中，根据越弱越水解的规律，NaCN水解的程度大于NaF的水解程度，所以c(F－)> c(CN－)。

考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的比较