题目内容
在生产和生活中金属腐蚀难以避免．对图a和图b的分析合理的是（ ）| A、图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O→4OH- | B、图b，接通开关后溶液中的H+向正极移动 | C、图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | D、图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
分析：根据图a知，水中溶解了氧气，碳、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
根据图b知，铜、铁和硫酸构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，原电池放电时，阳离子流向正极，阴离子流向负极；
根据图b知，铜、铁和硫酸构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，原电池放电时，阳离子流向正极，阴离子流向负极；
解答：解：A、负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、原电池放电时，阳离子流向正极，所以溶液中的H+向正极移动，故B正确；
C、插入海水中的铁棒，在液面与空气的交界处腐蚀越严重，液面以下缺少氧气，腐蚀不严重，液面以上，缺少水，腐蚀也不严重，故C错误；
D、该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，Zn腐蚀速率增大，铜上放出气体的速率也增大，故D错误；
故选：B．
B、原电池放电时，阳离子流向正极，所以溶液中的H+向正极移动，故B正确；
C、插入海水中的铁棒，在液面与空气的交界处腐蚀越严重，液面以下缺少氧气，腐蚀不严重，液面以上，缺少水，腐蚀也不严重，故C错误；
D、该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，Zn腐蚀速率增大，铜上放出气体的速率也增大，故D错误；
故选：B．
点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，掌握原电池原理以及金属的吸氧腐蚀是解本题的关键．
练习册系列答案
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