题目内容

在生产和生活中金属腐蚀难以避免．对图a和图b的分析合理的是

[　　]

A．

图a，负极上发生的反应是∶O2＋4e＋2H2O→4OH－

B．

图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

C．

图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D．

图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

答案：B
练习册系列答案
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（2013?德州模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
①
①
（填装置序号），该装置中正极电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
②③
②③
（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO4+Li
放电
充电
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向
正
正
极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．
（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
（用必要的离子方程式和文字进行解释）．
精英家教网在生产和生活中金属腐蚀难以避免．对图a和图b的分析合理的是（　　）
A、图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O→4OH-B、图b，接通开关后溶液中的H+向正极移动C、图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D、图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

 

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是


  1. A.
    图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH-
  2. B.
    图b，接通开关后溶液中的H+向正极移动
  3. C.
    图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
  4. D.
    图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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