Question

10．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判断正确的是（　　）

• A． 三种元素的原子半径：X＞Y＞Z
• B． 三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞Z
• C． 阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D． 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

Answer 1

分析 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．元素非金属性越强，其单质的氧化性，则元素的单质的氧化性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性Z^3-＞Y^2-＞X^-，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大．