下列说法中.正确的是( )A．为加快过滤速度.可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体.溶液.浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时.可先在量筒中加入一定体积的水.再在搅拌下慢慢加入浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌
	B．	胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
	C．	分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

分析 A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；
B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；
C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；
D．量筒不能用于配置溶液．

解答解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；
B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；
C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；
D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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	A．	石灰石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

11．一氧化碳和氧气的混和气体aL，在密闭容器中电火花引燃，充分反应后，恢复到原状态，气体体积变为bL，则原混和气体中CO的体积可能是2（a-b）L或bL．

3．某溶液中含HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺等五种离子，若向其中加入足量Na₂O₂后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（　　）

NO₃^-

SO₃^2- NO₃^-

CO₃^2- NO₃^-

CO₃^2-、NO₃^- Na⁺

10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

20．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在
	B．	反应后溶液中c（N0₃^-）=0.85 mol/L
	C．	反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
	D．	1.12 L气体可能是NO、NO₂的混合气体

7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为

．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．

H⁺、CO₃^2-、Na⁺

Na⁺、OH^-、SO₄^2-

Cu²⁺、OH^-、H⁺

Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-

5．

Cu₂O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是
（　　）

	A．	铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气
	B．	铜电极发生的反应为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
	C．	在电解过程中OH^-向石墨电极移动
	D．	当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

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