题目内容

下列实验操作中错误的是( )。

A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

练习册系列答案
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相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）

A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度

有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )。

A．29 B．29

C．29 D．29

下列说法中，正确的是( )。

A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2•8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 。为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。

（2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。

（3）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：用浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定终点的现象是 ；

②CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某实验小组设计下图装置测定产品中CaO2含量（夹持装置省略）。

①若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

下列有关叙述正确的是（ ）

A．BaCO3难溶于水中，可用作X射线透视肠胃的内服药

B．中国在建的第二艘航母中使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

D．获得2015年诺贝尔医学奖的屠呦呦用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦______________。（填操作名称）

（2）流程中通入的气体X为________________，理由是 。

（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________________________________。

下列有关热化学方程式的叙述正确的

A．已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，无法比较二者的稳定性

C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D．已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C(s)+2O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1

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