题目内容

下列有关热化学方程式的叙述正确的

A．已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，无法比较二者的稳定性

C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式

D．已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C(s)+2O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1

练习册系列答案
相关题目

下列实验操作中错误的是( )。

A. 用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

下列有关实验的选项正确的是（ ）

A．配制0.10mol/L NaOH溶液
 

B．苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作
 

C．除去CO中的CO2
 

D．记录滴定终点读数为12.20mL
 


 


 


 


 

硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g) ＋3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是

A．原混合气体的体积为1.2V B．原混合气体的体积为1.1V

C．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V D．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V

已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125 mol/L

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b

已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )

A．17gNH3所含中子数目为10 NA

B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

C．常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是( )

A．Cl2 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．Na2O2的水溶液

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