Question

某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_aV_b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_aV_b＝________。

Answer 1

解析　因为0.01 mol·L^－1的NaOH溶液中c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1，且溶液的pH＝11，所以c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1，则K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－11×0.01＝10^－13。

(1)酸碱恰好中和，则c(H^＋)V_a＝c(OH^－)V_b，

V_aV_b＝c(OH^－)c(H^＋)＝10^－2＝101。

(2)酸碱中和，碱过量，c(OH^－)＝＝＝，解得V_aV_b＝91。

答案　1×10^－13

(1)101

(2)91