题目内容

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

不能检验制得的气体是否为乙烯

练习册系列答案
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某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的分子式________________；

（2）己知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。

2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

（4）适量S2?能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10?24，Ksp（CuS）＝1.3×10?36+；K﹥105化学反应完全]

（5）“沉锌”的离子方程式为 。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，镁电极为负极

B．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2－

C．放电时， A极质量减少

D．图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜

研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式 。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。

③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。

【化学—选修5：有机化学基础】盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①

②

③

请回答以下问题：

（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为____________________。

（2）C的结构简式为__________，C中含有的含氧官能团的名称为__________。

（3）合成路线中属于氧化反应的有_________（填序号），反应③的反应类型为_______________。

（4）反应⑤的化学反应方程式为______________________________________________。

（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中—NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为____________________（任写一种）。

（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有__________种。

①结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH” ②苯环上有三个各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式____________________________________________________________。

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

下列说法正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．含有共价键的化合物必是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．含有离子键的化合物必是离子化合物

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